cho 13,7 g hỗn hợp (al+fe) td với 500g dung dịch hcl a% vừa đủ thu được dung dịch y +10,08 lít h2 (dktc) a)a?xác định thành phần % về khối lượng từng

Đáp án:

 a) 60,87% và  39,13%

b) 

Giải thích các bước giải:

 a)

\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
n{H_2} = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\,mol
\end{array}\)

gọi a là số mol Al b là số mol Fe

ta có

27a+56b=13,8

1,5a+b=0,45

=>a=0,2 b=0,15

\(\% mFe = \frac{{0,15 \times 56}}{{13,8}} \times 100\%  = 60,87\% \)

\(\% mAl = 100 – 60,87 = 39,13\% \)

b)

mdd spu=13,7+500-0,45×2=512,8 g

\(\begin{array}{l}
C\% AlC{l_3} = \frac{{0,2 \times 133,5}}{{512,8}} \times 100\%  = 5,21\% \\
C\% FeC{l_3} = \frac{{0,15 \times 127}}{{512,8}} \times 100\%  = 3,71\% 
\end{array}\)