cho 13,7 gam hỗn hợp x gồm Mg và Zn tác dụng vào dung dịch HCl 20% dư sau phản ứng hoàn toàn thu được 8,96 lít khí hidro
a) tính % theo khối lượng mỗi laọi trong hỗn hợp
b) tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng ( Biết dư 15% so với lượng phản ứng)
cho 13,7 gam hỗn hợp x gồm Mg và Zn tác dụng vào dung dịch HCl 20% dư sau phản ứng hoàn toàn thu được 8,96 lít khí hidro a) tính % theo khối lượng mỗi
By aikhanh
Đáp án:
$nH_{2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4$
$24nMg+65nZn=13,7$
$2nMg+2nZn=2nH_{2}=0,8$
⇒$\left \{ {{nMg=0,3} \atop {nZn=0,1}} \right.$
$\%mMg=\frac{0,3.24}{13,7}.100=52,55\%$
$\%mZn=100-52,55=47,45\%$
$nHCl_{\text{phản ứng}}=2nH_{2}=0,8$
$nHCl_{\text{ban đầu}}=0,8.115\%=0,92$
$mddHCl=\frac{0,92.36,5}{20\%}=167,9g$
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Zn
PTHH: Mg + 2HCl–> MgCl2 + H2
a 2a a a
Zn + 2HCl–> ZnCl2 + H2
b 2b b b
mhh= 24a+ 65b=13,7 (g)
nH2= a+b= 8,96/22,4=0,4 (mol)
==> a=0,3;b=0,1
phần trăm khối lượng mỗi loại trong hỗn hợp X:
%mMg= $\frac{0,3.24}{13,7}$ .100%=52,55%
%mZn=100%- 52,55%=47,45%
m HCl= (2a+2b).36,5=29,2 (g)
m HCl đã dùng dư 15% so vs phản ứng=> HCl đã dùng= HCl tham gia phản ứng + 15% HCl tgpu
hay m HCl đã dùng= 29,2 + 15%.29,2=33,58 (g)
mdd HCl đã dùng= $\frac{33,58.100}{20}$ =167,9 (g)