Cho 13,7g hỗn hợp Mg và Zn vào dung dịch H2SO4 đặc , nóng , dư. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch được 52,1g hỗn hợp muối khan.
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu?
b. Xác định V khí sunfuro sinh ra ở đktc?
c. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch 200g dung dịch HCl 20%. Tính C% của các chất có trong dung dịch thu được?
\(\begin{array}{l}
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
a)\\
hh:Mg(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
24a + 65b = 13,7\\
120a + 161b = 52,1\\
= > a = 0,3b = 0,1\\
mMg = 0,3 \times 24 = 7,2g\\
mZn = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
b)\\
nS{O_2} = 0,1 + 0,3 = 0,4\,mol\\
VS{O_2} = 0,4 \times 22,4 = 8,96l\\
c)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
nHCl = \dfrac{{200 \times 20\% }}{{36,5}} = 1,1\,mol\\
nHCl = 1,1 – 0,4 \times 2 = 0,3\,mol\\
m{\rm{dd}}spu = 13,7 + 200 – 0,4 \times 2 = 212,9g\\
C\% MgC{l_2} = 13,39\% \\
C\% ZnC{l_2} = 7,56\% \\
C\% HCl = 5,14\%
\end{array}\)