Cho 13.8 g hỗn hợp khí gồm $C_{2}H_{2}$ và $C_{2}H_{4}$ tác dụng hết với dung dịch Brom dư, lượng brom tham gia phản ứng là 96 g.
a, Viết phương trình hóa học của phản ứng
b, Tính khối lượng của hỗn hợp sản phẩm thu được
c, Tính phần trăm khối lượng của mỗi khí hỗn hợp
Cho 13.8 g hỗn hợp khí gồm $C_{2}H_{2}$ và $C_{2}H_{4}$ tác dụng hết với dung dịch Brom dư, lượng brom tham gia phản ứng là 96 g. a, Viết phương trình
By Eloise
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$a)$ PTPƯ: `C_{2}H_{2} + 2Br_{2} → C_{2}H_{2}Br_{4}`
`C_{2}H_{4} + Br_{2} → C_{2}H_{4}Br_{2}`
$b)$ -Gọi số mol của `C_{2}H_{2}` và `C_{2}H_{4}` lần lượt là `x` và `y` `(mol)` $(x, y >0)$
-Theo bài ra và theo PTPƯ, ta có:
$\begin{cases} m_{hh} = 26x +28y = 13,8 (g) \\ n_{Br_{2}} = 2x +y = 96/160 = 0,6 (mol)\\ \end{cases}$
$⇒ \begin{cases} x = 0,1 (mol) \\y = 0,4 (mol)\\ \end{cases}$
$⇒ \begin{cases}m_{C_{2}H_{2}Br_{4}} = x.346 = 0,1.346 = 34,6 (g) \\m_{C_{2}H_{4}Br_{2}} = y.188 = 0,4.188 = 75,2 (g)\\ \end{cases}$
$c)$ -Ta có: `C%_{C_{2}H_{2}} = (0,1.26)/(13,8) .100% = 18,84%`
`C%_{C_{2}H_{4}} = 100% -18,84% = 81,16%`