Cho 13,8 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch axit HCL 2M, thu được 10,08 lít khí h2 (đktc).
a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b. Tìm giá trị V.
Cho 13,8 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch axit HCL 2M, thu được 10,08 lít khí h2 (đktc). a. Tính phần trăm khối lư
By Arya
Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = 39,13\% ;\% {m_{Fe}} = 60,87\% \)
V=450 ml
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al và Fe lần lượt là x, y.
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\( \to 27x + 56y = 13,8;{n_{{H_2}}} = 1,5x + y = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,2; y=0,15.
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = \frac{{5,4}}{{13,8}} = 39,13\% ;\% {m_{Fe}} = 60,87\% \)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,45.2 = 0,9{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}}{\text{ = }}\frac{{0,9}}{2} = 0,45{\text{ lít}} = 450{\text{ ml = V}}\)
PTPU
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
x 1,5x
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
y y
Đặt số mol của Al Fe lần lượt là x,y
nH2=10,08/22,4=0,45mol
=> 27x+56y=13,8g
1,5x+y= 0,45mol
Giải hệ ptrinh trên
=> x=0,2
y=0,15
=> mAl=0,2*27=5,4g
=> %mAl = 5,4.100%/13,8= 39,13%
=> %Fe = 100% – 39,13%= 60,87%
b, từ ptrinh => nHCl=2nH2=0,45.2=0,9 mol
=>VHCl=0,9/2=0,45l=450ml