Cho 13,8g hỗn hợp Al và Fe tác dụng với 200 ml dung dịch HCl a M thu được 10,08 lít khí (đktc). a. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp

Đáp án:

PTHH:

2Al + 6HCl –> 2AlCl3 + 3H2 

x                                  –> 3/2x

Fe + 2HCl –> FeCl2 + H2

y                              –> y

nH2 = V/22,4 = 10,08/22,4 = 0,45 (mol)

27x + 56y = 13,8 (1)

3/2x + y = 0,45 (2)

Từ (1), (2) => $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,15}} \right.$ 

a/

% mAl = $\frac{0,2.27}{13,8}$  100 = 39,13% 

% mFe = 100 – 39,13 = 60,87%

b/

2Al + 6HCl –> 2AlCl3 + 3H2 

0,2 –>0,6 –> 0,2 

Fe   +    2HCl –> FeCl2 + H2

0,15–>  0,3   –> 0,15 

a = $C_{M}$ HCl = $\frac{0,6+0,3}{0,2}$ = 4,5 M  

m muối = mAlCl3 + mFeCl2 = 0,2.133,5+0,15.127 = 45,75 (g)