Cho 13,9 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 loãng a% thu được dung dịch X và 7,84 lít khí h2 a, Tính thành phần phần trăm

Cho 13,9 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 loãng a% thu được dung dịch X và 7,84 lít khí h2
a, Tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b, Tính a
c, Tính nồng độ % chất trong dung dịch X

0 bình luận về “Cho 13,9 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 loãng a% thu được dung dịch X và 7,84 lít khí h2 a, Tính thành phần phần trăm”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

     ta có nH2=$\frac{7,84}{22,4}$=0,35(mol)

    gọi a,b lần lượt là số mol Al,Fe phản ứng 

    pthh       2Al+3H2SO4—>Al2(SO4)3+3H2

                    a     1,5a            0.5a                  1,5a

                   Fe+H2SO4—>FeSO4+H2

                    b      b               b             b

    theo bài ra ta có:  $\left \{ {{27a+56b=13,9} \atop {1,5a+b=0,35}} \right.$ 

                         <=>$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,2}} \right.$ 

    a)=>mAl=0,1.27=2,7(g)

    =>%mAl=$\frac{2,7}{13,9}$.100=19,42%

    =>%mFe=100-19,42=80,58%

    b) nH2SO4=1,5a+b=0,35(mol)

    =>mH2SO4=0,35.98=34,3(g)

    =>C%dd H2SO4=$\frac{34,3}{200}$.100=17,15%

    =>a%=17,15%

    c)ta có mH2=0,35,2=0,7(g)

    m dd sau pư=13,9+200-0,7=213,2(g)

    mAl2(SO4)3=0,5.0,1.342=17,1(g)

    =>C% dd Al2(SO4)3=$\frac{17,1}{213,2}$.100=8,02%

    mFeSO4=0,2.152=30,4(g)

    =>C% dd FeSO4=$\frac{30,4}{213,2}$.100=14,26%

    Bình luận

Viết một bình luận