cho 13 g kẽm phản ứng hoàn toàn vs dung dịch ãit clohidric(dư)
A)viết phương trình hóa học cho phản ứng trên
b) tính thể tích hidro sinh ra(đktc)
c)nếu dùng toàn bộ lượng khí bay ra ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu?
Đáp án:
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!
Giải thích các bước giải:
n Zn = 13/65 = 0,2 (mol)
a)
PTHH:
Zn + 2HCl ——> ZnCl2 + H2
b)
Theo PTHH:
n H2 = n Zn = 0,2 (mol)
=> V H2 = n H2 . 22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)
c)
PTHH: t⁰
CuO + H2 ——> Cu + H2O
n CuO = 12/80 = 0,15 (mol)
Vì n H2 / 1 = 0,2/1 = 0,2
n CuO / 1 = 0,15/1 = 0,15
=> n H2 / 1 > n CuO / 1
=> H2 dư, CuO phản ứng hết
=> Tính theo n CuO
Số mol H2 phản ứng là:
n H2 (pư) = n CuO = 0,15 (mol)
Số mol H2 dư là:
n H2 (dư) = n H2 – n H2 (pư)
= 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)
=> V H2 (dư) = n H2 (dư).22,4
= 0,05.22,4 = 1,12 (lít)
Đáp án:
$b,V_{H_2}=4,48l.$
$c,m_{H_2}(dư)=0,1g.$
$V_{H_2}(dư)=0,05.22,4=1,12l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
$c,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,15}{1}<\dfrac{0,2}{1}$
$⇒n_{H_2}$ $dư.$
$⇒n_{H_2}(dư)=0,2-\dfrac{0,15.1}{1}=0,05mol.$
$⇒m_{H_2}(dư)=0,05.2=0,1g.$
$⇒V_{H_2}(dư)=0,05.22,4=1,12l.$
chúc bạn học tốt!