Cho 13 g kẽm tác dụng hết với 200 ml dung dịch axit axetic
1. Tính thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn
2. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng
3. Nếu dùng hết lượng axit axetic ở trên đun nóng với rượu etylic thì thu được 28,16 gam CH3COOC2H5 . Tính hiệu suất của phản ứng ảnh
Đáp án:
1. 4,48l
2. 2M
3. 80%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1.\\
2C{H_3}COOH + Zn \to {(C{H_3}COO)_2}Zn + {H_2}\\
nZn = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2\,mol\\
n{H_2} = nZn = 0,2\,mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
2.\\
nC{H_3}COOH = 2nZn = 0,4\,mol\\
{C_M}C{H_3}COOH = \dfrac{{0,4}}{{0,2}} = 2M\\
3.\\
C{H_3}COOH + {C_2}{H_5}OH \to C{H_3}COO{C_2}{H_5} + {H_2}O\\
nC{H_3}COO{C_2}{H_5} = \dfrac{{28,16}}{{88}} = 0,32\,mol\\
H = \dfrac{{0,32}}{{0,4}} \times 100\% = 80\%
\end{array}\)
$n_{Zn}=13/65=0,2mol$
$Zn+2CH_3COOH\to (CH_3COO)_2Zn+H_2↑$
$\text{1/Theo pt :}$
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
$\text{2/Theo pt :}$
$n_{CH_3COOH}=2.n_{Zn}=0,4mol$
$⇒C_{M_{CH_3COOH}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M$
$3/n_{CH_3COOC_2H_5}=\dfrac{28,16}{88}=0,32mol$
$CH_3COOH+C_2H_5OH\to CH_3COOC_2H_5+H_2O$
$⇒H\%=\dfrac{0,32}{0,4}.100\%=80\%$