cho 13 g kẽm vào bình đựng dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric
a) viets phuong trình hóa học xảy ra
b) sau phản ứng chát nào còn du?khối lượng là bao nhiêu (H=1 ,Zn=27,S=32,O=16)
cho 13 g kẽm vào bình đựng dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric
a) viets phuong trình hóa học xảy ra
b) sau phản ứng chát nào còn du?khối lượng là bao nhiêu (H=1 ,Zn=27,S=32,O=16)
a) PTHH: `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
b) `n_(Zn)=m/M=13/65=0,2mol`
`n_(HCl)=0,25mol`
Lập tỉ lệ:
`(n_(Zn)/1)>(n_(HCl)/2)` `(0,2>0,125)`
Nên Zn còn dư sau pứ.
nZn pứ với HCl=`(0,25).1/2=0,125mol`
->nZn dư=`0,2-0,125=0,075mol`
->`m_Zn=0,075.65=4,875g`
$\rm a)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 \\ b)\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2\ mol \\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Ta\ có\ tỉ\ lệ\ : \dfrac{0,2}{1} > \dfrac{0,25}{2} \to Zn\ dư\\ Theo\ PT\ ta\ có\ : n_{Zn}\ phản\ ứng = \dfrac{1}{2} n_{HCl} = \dfrac{1}{2}. 0,25 = 0,125\ mol \\ \to n_{Zn}\ dư = 0,2- 0,125 =0,075\ mol \\ \to m_{Zn}\ dư = 0,075 . 65 = 4,875g$