Cho 13 g Zn phản ứng hoàn toàn với 3,2 g lưu huỳnh xác định các chất còn lại sau phản ứng tính khối lượng các chất đó
Cho 13 g Zn phản ứng hoàn toàn với 3,2 g lưu huỳnh xác định các chất còn lại sau phản ứng tính khối lượng các chất đó
By Arya
By Arya
Cho 13 g Zn phản ứng hoàn toàn với 3,2 g lưu huỳnh xác định các chất còn lại sau phản ứng tính khối lượng các chất đó
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(Zn)=13/65=0,2(mol)`
`n_S=(3,2)/32=0,1(mol)`
PT
`Zn+S` $\xrightarrow{t^o}$ `ZnS`
Xét tỉ lệ
`n_(Zn)/1>n_S/1` ( vì `(0,2)/1>(0,1)/1` )
`->Zn` phản ứng dư , `S` phản ứng hết
`->` Sau phản ứng có `ZnS` và `Zn` dư
Theo PT
`n_(ZnS)=n_S=0,1(mol)`
`->m_(ZnS)=0,1.97=9,7(g)`
`n_(\text{Zn pư})=n_S=0,1(mol)`
`->n_(\text{Zn dư})=n_(Zn)-n_(\text{Zn pư})`
`->n_(\text{Zn dư})=0,2-0,1=0,1(mol)`
`->m_(\text{Zn dư})=0,1.65=6,5(g)`
`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`
`n_S=\frac{3,2}{32}=0,1(mol)`
Phương trình:
`Zn+S\to ZnS`
Do: `\frac{0,2}{1}>\frac{0,1}{1}`.
`=>` Kê theo số mol của `S`.
Vậy chất còn lại sau phản ứng là: `Zn_{\text{ dư}}` và `ZnS_{\text{tt}}`.
`=> n_{Zn\text{ dư}}=0,2-0,1=0,1(mol)`
`=> m_{Zn_{\text{dư}}}=0,1.65=6,5g`
`n_{ZnS}=n_{S}=0,1(mol)`
`=> m_{ZnS}=0,1.97=9,7g`