Cho 13 g Zn phản ứng hoàn toàn với 3,2 g lưu huỳnh xác định các chất còn lại sau phản ứng tính khối lượng các chất đó

0 bình luận về “Cho 13 g Zn phản ứng hoàn toàn với 3,2 g lưu huỳnh xác định các chất còn lại sau phản ứng tính khối lượng các chất đó”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   `n_(Zn)=13/65=0,2(mol)`

   `n_S=(3,2)/32=0,1(mol)`

   PT

   `Zn+S` $\xrightarrow{t^o}$ `ZnS`

   Xét tỉ lệ 

   `n_(Zn)/1>n_S/1` ( vì `(0,2)/1>(0,1)/1` )

   `->Zn` phản ứng dư , `S` phản ứng hết

   `->` Sau phản ứng có `ZnS` và `Zn` dư

   Theo PT

   `n_(ZnS)=n_S=0,1(mol)`

   `->m_(ZnS)=0,1.97=9,7(g)`

   `n_(\text{Zn pư})=n_S=0,1(mol)`

   `->n_(\text{Zn dư})=n_(Zn)-n_(\text{Zn pư})`

   `->n_(\text{Zn dư})=0,2-0,1=0,1(mol)`

   `->m_(\text{Zn dư})=0,1.65=6,5(g)`

   Bình luận

2. `n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`

   `n_S=\frac{3,2}{32}=0,1(mol)`

   Phương trình:

   `Zn+S\to ZnS`

   Do: `\frac{0,2}{1}>\frac{0,1}{1}`.

   `=>` Kê theo số mol của `S`.

   Vậy chất còn lại sau phản ứng là: `Zn_{\text{ dư}}` và `ZnS_{\text{tt}}`.

   `=> n_{Zn\text{ dư}}=0,2-0,1=0,1(mol)`

   `=> m_{Zn_{\text{dư}}}=0,1.65=6,5g`

   `n_{ZnS}=n_{S}=0,1(mol)`

   `=> m_{ZnS}=0,1.97=9,7g`

   Bình luận