Cho 13 gam kẽm tác dụng với 24,5 gam H2SO4 sau phản ứng thu được muối ZnSO4 khí hiđro ở ĐKTC và chất còn dư
a.- viết phương trình phản ứng
b.- tính thể tích khí ở ĐKTC
c.- tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng
Cho 13 gam kẽm tác dụng với 24,5 gam H2SO4 sau phản ứng thu được muối ZnSO4 khí hiđro ở ĐKTC và chất còn dư
a.- viết phương trình phản ứng
b.- tính thể tích khí ở ĐKTC
c.- tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nZn=13/65=0,2(mol)
nH2SO4=24,4/98=0,25(mol)
a.PTHH: Zn + H2SO4 ->ZnSO4+H2
Theo pt: 1 mol 1mol 1 mol 1 mol
Bài ra: 0,2 0,25
PƯ: 0,2 0,25
Sau PƯ: 0 0,05 0,2 0,2
b.VH2(đktc)=0,2.22,4=4,48(mol)
c.mH2SO4 dư=0,05.98=4,9(mol)
mZnSO4=0,2.161=32,2(mol)
mH2=0,2.2=0,4(mol)
`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`
`n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25(mol)`
`a)` Phương trình:
`Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2`
`b)` Do: `\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}`
`=>` Kê theo số mol của `Zn`.
`=> n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,25-0,2=0,05(mol)`
`n_{H_2}=n_{H_2SO_4\text{pứ}}=0,2(mol)`
`=> V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`
`c)` Các chất còn lại sau phản ứng là: `ZnSO_4`, `H_2` và `H_2SO_4` dư.
`=> m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2g`
`=> m_{H_2SO_4\text{dư}}=0,05.98=4,9g`
`=> m_{H_2}=0,2.2=0,4g`