Cho 13g bột kẽm tác dụng với 400 ml H2SO4 1M
a) Tính V H2 thoát ra ở (đktc)
b) Tính nồng độ mol của chất tan trong dd sau phản ứng
MN GIÚP MK VS.
Cho 13g bột kẽm tác dụng với 400 ml H2SO4 1M a) Tính V H2 thoát ra ở (đktc) b) Tính nồng độ mol của chất tan trong dd sau phản ứng MN GIÚP MK VS.
By Katherine
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`
`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\ mol`
`n_{H_2SO_4}=1.0,4=0,4\ mol`
Lập tỉ lệ: `Zn` hết , `H_2SO_4` dư
`n_{H_2}=0,2\ mol`
`V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\ lít`
b) `n_{ZnSO_4}=0,2\ mol`
`C_{M_{ZnSO_4}}=\frac{0,2}{0,4}=0,5M`
`C_{M_{H_2SO_4\ dư}}=\frac{0,4-0,2}{0,4}=0,5M`
`n_{Zn}=13/65=0,2(mol)`
`n_{H2SO4}=0,4.1=0,4(mol)`
`PTHH:Zn+H_{2}SO_{4}→ZnSO_{4}+H_{2}`
Lập tỉ lệ: `0,2:1<0,4:1`
`⇒` Zn hết H2SO4 dư
`⇒` Tính theo số mol của Zn
a) Theo PTHH:`n_{H_{2}}=n_{Zn}=0,2(mol)`
`V_{H2}=n_{H2}.22,4=0,2.22,4=4,48(l)`
b) 2 dd sau pư là `H_{2}SO_{4}(dư)` và `ZnCl_{2}`
`n_{H2SO4(dư)}=0,4-0,2=0,2(mol)`
`n_{ZnSO4}=0,2(mol)`
`C_{M_{H_{2}SO_{4}(dư)}=(0,2)/(0,4)=0,5(M)`
`C_{M_{ZnSO4(dư)}=(0,2)/(0,4)=0,5(M)`