Cho 13g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd HCL 0,5M phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra 3,36 lít khí ở ĐKTC
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
b) Tính thể tích dd axit cần dùng?
c) Tính nồng độ MOL dd thu đc sau phản ứng? Biết thể tích dd thu đc thay đổi không đáng kể?
a, Ta có:
`m_(Zn)+m_(Cu)=13(1)`
Vì `Cu` không tác dụng với `HCl` nên ta có pt:
`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
`n_(H_2)=3.36/22.4=0.15(mol)`
`Theo pt: n_(Zn)=n_(H_2)=0.15(mol)`
`=>m_(Zn)=0.15·65=9.75(g)(2)`
Từ `(1), (2)`
`=>m_(Cu)=13-9.75=3.25(g)`
b, `Theo pt: n_(HCl)=2n_(H_2)=2·0.15=0.3(mol)`
`V_(HCl)=0.3/0.5=0.6(l)`
c, `Theo pt: n_(ZnCl_2)=n_(H_2)=0.15(mol)`
`C_M(ddZnCl_2)=0.15/0.6=0.25M`
a.
$n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
– $Cu$ không tác dụng với dung dịch $HCl$
$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol)
$m_{Zn}=0,15.65=9,75(g)$
$m_{Cu}=m_{hh}-m_{Zn}=13-9,75=3,25(g)$
b.
-$V_{dd..HCl}=\frac{0,3}{0,5}=0,6(l)$
c.
-Vì thể tích dd thu đc thay đổi không đáng kể
$V_{dd..sau..pứ}=V_{dd..ban..đầu}=V_{dd..HCl}=0,6(l)$
$⇒CM_{ZnCl_2}=\frac{0,15}{0,6}=0,25(M)$