Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 2M. Hãy:
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính số gam muối thu được sau phản ứng.
c) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.
Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 2M. Hãy:
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính số gam muối thu được sau phản ứng.
c) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.
a)PTHH: Zn + 2 HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$ ↑
b)$n_{Zn}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)
$n_{ZnCl_{2}}$ = $\frac{0,2 × 1}{1}$ = 0,2 (mol)
$m_{ZnCl_{2}}$ = n × M = 0,2 × 136 = 27,2 (g)
Vậy số gam muối thu được sau phản ứng là 27,2g.
c)$n_{HCl}$ = $\frac{0,2 × 2}{1}$ = 0,4 (mol)
$C_{M}$ = $\frac{n_{HCl}}{V_{dd}}$
$V_{dd}$ = $\frac{n_{HCl}}{C_{M}}$ = $\frac{0,4}{2}$ = 0,2 (l)
Vậy thể tích dung dịch HCl cần dùng là 0,2l.
Bạn tham khảo nha!
a. `-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`
b. `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{13}{65}$ `= 0,2` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{ZnCl_2}$ `=` $n_{Zn}$ `= 0,2` `(mol)`
`->` $m_{ZnCl_2}$ ` = 0,2 × 136 = 27,2` `(g)`
c. `-` Theo phương trình $n_{HCl}$ `= 0,4` `(mol)`
`->` `V_{HCl} =` $\dfrac{0,4}{2}$ `= 0,2` `(l)` `= 200` `(ml)`