cho 13g Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric tạo thành muối kẽm clorua và khí hidro
a/ Lập phương trình hoá học của phản ứng
b/ Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành
c/ Tính thể tích khí H2 tạo thành ( ở đktc)
(cho biết: Zn=65;Cl=35,5;Na=23;O=16;H=1)
a) Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$
b) 13g kẽm có số mol là:
$n_{Zn}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)
Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$
Pt: 1mol 1mol 1mol
Bài 0,2mol 0,2mol 0,2mol
Khối lương $ZnCl_{2}$ tạo thành là
$m_{ZnCl_{2}}$= n . M = 0,2 . 65 = 13 (g)
c) Thể tích khí $H_{2}$ tạo thành là:
$V_{H_{2}}$ = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
a/ PTHH: \(Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2\)
b/ \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\)
\(→n_{ZnCl_2}=0,2(mol)\)
\(→m_{ZnCl_2}=0,2.13627,2(g)\)
c/ \(n_{H_2}=0,2(mol)\)
\(→V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)