Cho 13g kẽm tác dụng với 500ml hcl aM
Sau phản ứng thu đc V khí đktc và m muối
Tìm giá trị của V và m
Tìm giá trị a bt rằng lượng axit đã dùng dư 15% so vs lượng phản ứng
Cho 13g kẽm tác dụng với 500ml hcl aM
Sau phản ứng thu đc V khí đktc và m muối
Tìm giá trị của V và m
Tìm giá trị a bt rằng lượng axit đã dùng dư 15% so vs lượng phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nZn=0,2(mol) nHCl=0,5.a (mol)
Zn+ 2HCl⇒ ZnCl2 +H2
ban đầu 0,2 0,5.a
PỨ. 0,2 0,4 0,2 0,2
Dư. 0 0,5a-0,4
a, VH2=0,2.22,4=4,48(l)
mZnCl2=0,2.136=27,2 (g)
b, Ta có:
0,4.15%=0,5.a-0,4
0,06=0,5a-0,4⇒a=0,92(M)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$
Phương trình hóa học :
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)$
Suy ra :
$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$
$m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2(gam)$
Ta có :
$n_{HCl\ pư} = 2n_{Zn} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$⇒ n_{HCl\ dư} = 0,4.15\% = 0,06(mol)$
$⇒ n_{HCl\ đã\ dùng} = 0,4 + 0,06 = 0,46(mol)$
$⇒ a = C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,46}{0,5} = 0,92(M)$