Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch axit clohidric
a, Tính thể tích khí H2 thu đc ở điều kiện tiêu chuẩn
b,nếu dùng lượng H2 thu đc kẻ trên để khử 20g đồng 2 ô-xit ở nhiệt độ cao thì sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?
Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch axit clohidric
a, Tính thể tích khí H2 thu đc ở điều kiện tiêu chuẩn
b,nếu dùng lượng H2 thu đc kẻ trên để khử 20g đồng 2 ô-xit ở nhiệt độ cao thì sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?
a, Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0.2 ->0.2 (mol)
VH2 = 0.2*22.4 =4.48 (l)
b, CuO + H2 -> Cu + H2O
Thực tế 0.25 0.2
PT phản ứng 0.2 0.2
Dư 0.05
m CuO dư = 0.05*(64+16) =4(g)
Đáp án:
a) 4,48l
b) 4g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
b)\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{20}}{{80}} = 0,25\,mol\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
\text{ Lập tỉ lệ }:\dfrac{{{n_{CuO}}}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{1}(0,25 > 0,2)\\
\Rightarrow \text{ CuO dư tính theo $H_2$ }\\
{n_{CuO}} \text{ dư} = 0,25 – 0,2 = 0,05\,mol\\
{m_{CuO}} \text{ dư} = 0,05 \times 80 = 4g
\end{array}\)