Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axitsunfuric a) Chất nào dư, dư bao nhiêu b) Cho khí sinh ra đi qua bột đồng(II)oxit đun nóng.

0 bình luận về “Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axitsunfuric a) Chất nào dư, dư bao nhiêu b) Cho khí sinh ra đi qua bột đồng(II)oxit đun nóng.”

1. Đáp án:

    nZn=13/65=0,2mol

   nH2SO4=24,5/98=0,25mol

   Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

   xét tỷ số: 0,2/1<0,25/1

   =>Zn hết; H2SO4 dư

   => tính theo nZn

   =>nH2SO4=nZn=0,2mol

   =>mH2SO4=0,2*98=19,6gam

   =>mH2SO4 dư=24,5-19.6=4,9gam

   b. H2+CuO->Cu+H2O

   nCu=nH2=nZn=0,2mol

   =>mCu=0,2*64=12,8gam

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận

2. $nZn=13/65=0,2mol$

   $nH2SO4=24,5/98=0,25mol$

   $a/$

   $pthh :$

                                $Zn+         H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (1)$

   Theo pt :          $ 1 mol$          $1 mol$

   theo đbài :        $0,2 mol$            $0,25 mol$

   Ta có tỷ lệ :

   $\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}$

   ⇒Sau phản ứng H2SO4 dư

   theo pt :

   $nH2SO4 pư=nZn =0,2 mol$

   $⇒nH2SO4 dư = 0,25-0,2=0,05mol$

   $⇒mH2SO4=0,05.98=4,9g$

   $b/$

   theo pt (1) :

   $nH2=nZn=0,2mol$

   $H2 + CuO → Cu + H2O$ $(2)$

   theo pt (2):

   $nCu=nH2=0,2mol$

   $⇒mCu=0,2.64=12,8g.$

   Bình luận