Cho 13g kẽm tác dụng vs 16,125 g axit clohidric 1.viết pthh của phản ứng 2.tính thể tích khí hiđro thủ đc ở đktc

0 bình luận về “Cho 13g kẽm tác dụng vs 16,125 g axit clohidric 1.viết pthh của phản ứng 2.tính thể tích khí hiđro thủ đc ở đktc”

1. Bạn tham khảo nha!

   `1.` `-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`

   `2.` `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{13}{65}$ `= 0,2` `(mol)` 

   `-` $n_{HCl}$ `=` $\dfrac{16,125}{36,5}$ `= 0,5` `(mol)` 

   `-` Xét TLD giữa `Zn` và `HCl`, ta có:

   `-` $\dfrac{0,2}{1}$ `<` $\dfrac{0,5}{2}$ 

   `->` `Zn` hết, `HCl` dư.

   `->` Xét theo `(mol)` của `HCl`

   `-` Theo phương trình $n_{Zn}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,2` `(mol)` 

   `->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,2 × 22,4 = 4,48` `(l)`

   Trả lời

2. Đáp án:

   \({V_{{H_2}}} = 4,48l\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   1)\\
   Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
   2)\\
   {n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2mol\\
   {n_{HCl}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{16,125}}{{36,5}} = 0,44mol\\
   \dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,44}}{2} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
   {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
   {V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l
   \end{array}\)

   Trả lời