Cho 13g kẽm tan trong dung dịch có chứa 0,3mol HCl. Tính thể tích khí Hidro sinh ra biết phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau : Zn + HCl – – – > ZnCl2 + H2

0 bình luận về “Cho 13g kẽm tan trong dung dịch có chứa 0,3mol HCl. Tính thể tích khí Hidro sinh ra biết phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau : Zn + HCl – – – > ZnCl2 + H2”

1. Đáp án:

   $V_{H_2\,(đktc)} =3,36\,l$

   Giải thích các bước giải:

   Phương trình hoá học:

   $Zn + 2HCl\longrightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$

   Số mol $Zn:$

   $n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\,mol$

   Ta có: $\dfrac{n_{Zn}}{1}=0,2 >0,15 = \dfrac{n_{HCl}}{2}$

   $\to Zn$ dư

   $\to$ Số mol $H_2$ tính theo $HCl$

   $\to n_{H_2}= \dfrac12n_{HCl}=\dfrac12\cdot 0,3 = 0,15\,mol$

   Thể tích $H_2$ sinh ra:

   $V_{H_2\,(đktc)}=n_{H_2}.22,4 = 0,15.22,4 =3,36\,l$

   Bình luận

2. Đáp án:

   \({V_{{H_2}}} = 3,36l\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
   {n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2mol\\
   \dfrac{{0,2}}{1} > \dfrac{{0,3}}{2} \Rightarrow Zn\text{ dư}\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15mol\\
   {V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,15 \times 22,4 = 3,36l
   \end{array}\)

   Bình luận