Cho 13g kẽm vào 300g dung dịch HCL 7,3% cho đến khi phản ứng kết thúc.
a) Tính thể tích khí H2 thu được (đktc)
b) Tính khối lượng axit HCL tham gia phản ứng
c) Tính nồng độ phần trăm (C%) chất (ZnCl2) có trong dung dịch
Cho 13g kẽm vào 300g dung dịch HCL 7,3% cho đến khi phản ứng kết thúc.
a) Tính thể tích khí H2 thu được (đktc)
b) Tính khối lượng axit HCL tham gia phản ứng
c) Tính nồng độ phần trăm (C%) chất (ZnCl2) có trong dung dịch
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
nZn=13/65=0,2mol
mHCl=300*7,3/100=21,9g
nHCl=21,9/36,5=0,6mol
Theo PT nHCl/nZn=2/1
Theo đề nHCl/nZn=3/1
Vậy HCl dư
nH2=nZn=0,2mol
VH2=0,2*22,4=4,48l
mHCl pứ = 0,2*2*36,5=14,6g
mdd spu=13+300-0,2*2=312,6g
C% ZnCl2=0,2*136/312,6*100%=8,7%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
nZn = 13/65 = 0,2 (mol)
nHCl =300×7,3%/36,5 = 0,6 (mol)
PTHH:
Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2
theo PT 1 2 1 1 mol
theo BR 0,2 0,6——>0,3 —->0,3 mol
xét tỉ lệ: 0,2/1<0,6/2
⇒nHCl dư
⇒nHCl dư = 0,6 -0,4 = 0,2 (mol)
⇒n H2 = nZn = 0,2 (mol)
⇒V H2 = 0,2×22,4=4,48 l
b)
mHCl pứ = 0,4 × 36,5 = 14,6 g
c)
mddHCl=14,6×100%/7,3%=200(g)
mHCl dư = 0,2.36,5=7,3 g
mZnCl2= 0,2.136=27,2 g
m dd sau pư= mZn + mdd HCl -mH2 =13+200-0,2.2=212,6 g
⇒C% ZnCl2 = 27,2/12,6 ≈12,8%