Cho 13g kẽm Zn tác dụng hoàn toàn với axit clohidric HCl tạo thành muối kẽm Clorua ZnCl2 và giải phóng khi hidro H2
a) Viết PTHH của phản ứng
b) Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng và khối lượng ZnCl2 tạo thành?
c) Tính thể tích khí H2 tạo thành ở đktc
Đáp án:
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2(mol)$
$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
Theo pt: $n_{HCl}=2n_{Zn}=0.2×2=0.4(mol)$
$m_{HCl}=0.4×14.6(g)$
Theo pt: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0.2(mol)$
$m_{ZnCl_2}=0.2×136=27.2(g)$
$V_{H_2}=0.2×22.4=4.48(l)$
Đáp án:
`a.`
Phương trình hóa học :
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`b.`
`-m_{HCl}=14,6(g)`
`-m_{ZnCl_2}=27,2(g)`
`c.`
`-V_{H_2}(đktc)=4,48(l)`
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`
Phương trình hóa học :
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`0,2→0,4` `0,2` `0,2` `(mol)`
`b.`
`-m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)`
`-m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{M_{ZnCl_2}}=0,2.136=27,2(g)`
`c.`
`-V_{H_2}(đktc)=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48(l)`