cho 13g kim loại kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric ( Hcl ) thu được muối kẽm clorua ( ZnCl2 ) và khí hiđro (H2)
a, viết phương trình hóa học của phản ứng
b, tính khối lượng axit clohiđric cần dùng cho phản ứng
c, tính thể tích khí hiđro thu được ( ở điều kiện tiêu chuẩn )
cho 13g kim loại kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric ( Hcl ) thu được muối kẽm clorua ( ZnCl2 ) và khí hiđro (H2) a, viết phương trình hóa học của
By Athena
Đáp án:
CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!!!!
Giải thích các bước giải:
a)
PTHH:
Zn + 2HCl ——> ZnCl2 + H2
nZn = 13/65 = 0,2 (mol)
b)
Theo PTHH:
nHCl = 2.nZn = 2.0,2 = 0,4 (mol)
=> mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)
c)
Theo PTHH:
nH2 = nZn = 0,2 (mol)
=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)
Đáp án:
a) Zn +HCL → ZnCl2 + H2
b)14,6
c)4,48
Giải thích các bước giải:
b) Số mol của Zn là
n = m:M=13:65=0,2mol
Zn + 2HCL →ZnCL2 +H2
1 : 2 : 1 :1
0,2→ 0,4 → 0,2 → 0,2
Đáp án:
a) Zn +HCL → ZnCl2 + H2
b)14,6
c)4,48
Giải thích các bước giải:
b) Số mol của Zn là
n = m:M=13:65=0,2mol
Zn + 2HCL →ZnCL2 +H2
1 : 2 : 1 :1
0,2→ 0,4 → 0,2 → 0,2
khối lượng của axi clohidric cần dùng là
m = n . M= 0,4 ,36,5=14,6 (g)
c) thể tích của khí hidro thu được là
v = n 22,4= 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)