cho 13g Zn phản ứng với HCL thu được 25g ZnCl2. Tính hiệu suất 06/08/2021 Bởi Camila cho 13g Zn phản ứng với HCL thu được 25g ZnCl2. Tính hiệu suất
Đáp án: \(H = 91,912\% \) Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\) Ta có: \({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol}}\) \({n_{ZnC{l_2}}} = \frac{{25}}{{65 + 35,5.2}} = \frac{{25}}{{136}} = {n_{Zn{\text{ phản ứng}}}}\) Hiệu suất phản ứng: \(H = \frac{{\frac{{25}}{{136}}}}{{0,2}} = 91,912\% \) Bình luận
`n_(Zn)=13/65=0,2(mol)` `Zn+2HCl →ZnCl_2 +H_2``0,2`→ `0,2` `(mol)` `⇒m_(ZnCl_2 (lí thuyết))=0,2.136=27,2(g)` `H=(25)/(27,2).100 %≈92%` Bình luận
Đáp án:
\(H = 91,912\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{ZnC{l_2}}} = \frac{{25}}{{65 + 35,5.2}} = \frac{{25}}{{136}} = {n_{Zn{\text{ phản ứng}}}}\)
Hiệu suất phản ứng:
\(H = \frac{{\frac{{25}}{{136}}}}{{0,2}} = 91,912\% \)
`n_(Zn)=13/65=0,2(mol)`
`Zn+2HCl →ZnCl_2 +H_2`
`0,2`→ `0,2` `(mol)`
`⇒m_(ZnCl_2 (lí thuyết))=0,2.136=27,2(g)`
`H=(25)/(27,2).100 %≈92%`