Cho 13g Zn tác dụng với 200ml dung dịch HCl 1M
a) chất nào còn dư ? dư bao nhiêu g
b) tính thể tích của H2 ở đktc
Cho 13g Zn tác dụng với 200ml dung dịch HCl 1M
a) chất nào còn dư ? dư bao nhiêu g
b) tính thể tích của H2 ở đktc
Đáp án:
a,
`-` `Zn` dư.
`-` `m_{Zn\ \text{(dư)}}=6,5\ (g).`
b, `V_{H_2\ \text{(đktc)}}=2,24\ (l).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\ (mol).`
`-` `n_{HCl}=0,2\times 1=0,2\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow`
`-` Tỉ lệ: `n_{Zn}:n_{HCl}=\frac{0,2}{1}>\frac{0,2}{2}`
`\to Zn` dư.
`\to n_{Zn\ \text{(dư)}}=0,2-\frac{0,2}{2}=0,1\ (mol).`
`\to m_{Zn\ \text{(dư)}}=0,1\times 65=6,5\ (g).`
b,
`-` Theo phương trình: `n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,1\ (mol).`
`\to V_{H_2\ \text{(đktc)}}=0,1\times 22,4=2,24\ (l).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
`V_{HCl}=200ml=0,2(l)`
`n_{HCl}=V.CM=0,2.1=0,2(mol)`
`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`
Phương trình:
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
Theo phương trình, ta thấy:
Do: `\frac{0,2}{1}>\frac{0,2}{2}.`
`=>` Kê theo số mol của `HCl`.
Vậy sau phản ứng, chất dư là: `Zn`.
`\to n_{Zn\text { dư}}=0,2-0,1=0,1(mol)`
`\to m_{Zn \text{ dư}}=65.0,1=6,5g`
`b)` Ta nhận thấy: `n_{HCl}=2n_{H_2}`
`\to n_{H_2}=0,1(mol)`
`\to V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)`