cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25g HCl
a) tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư là bao nhiêu ?
b) tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng
c) tính thể tích khí H2 thu đc ở đktc
(mn giúp mình với !!! mai mình kiểm tra rồi :(( )
Đáp án:
$a,m_{HCl}(dư)=3,65g.$
$b,m_{ZnCl_2}=27,2g.$
$c,V_{H_2}=4,48l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$
$n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,5}{2}$
$⇒n_{HCl}$ $dư.$
$⇒n_{HCl}(dư)=0,5-\dfrac{0,2.2}{1}=0,1mol.$
$⇒m_{HCl}(dư)=0,1.36,5=3,65g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
chúc bạn học tốt!
ta có phương trình:Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
a,ta có mZn=13(g)=>nZn=$\frac{13}{65}$=0.2(mol)
mHCl=18.25(g)=>nHCl=$\frac{18.25}{36.5}$=0.5(mol)
ta có tỉ lệ:nZn:nHCl=$\frac{0.2}{1}$<$\frac{0.5}{2}$(Zn hết,HCl dư)
=>nHCl=0.2*0.4(mol)
=>nHCl dư=0.5-0.4=0.1(mol)
=>mHCl=0.1*36.5=3.65(g)
b,nZnCl2=0.2(mol)
=>mZnCl2=0.2*(65+35.5*2)=27.2(g)
c,nH2=0.2(mol)
=>vH2=0.2*22.4=4.48(lít)