cho 13g Zn và 1 dung dịch có chứa 0,5 mol HCl . a, tính thể tích H2 thu đc (đktc) b, sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhieu g
cho 13g Zn và 1 dung dịch có chứa 0,5 mol HCl . a, tính thể tích H2 thu đc (đktc) b, sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhieu g
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{V_{{H_2}}} = 4,48l\\
b)\\
{m_{HC{l_d}}} = 3,65g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,5}}{2} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
b)\\
{n_{HC{l_d}}} = {n_{HCl}} – 2{n_{Zn}} = 0,5 – 0,4 = 0,1mol\\
{m_{HC{l_d}}} = n \times M = 0,1 \times 36,5 = 3,65g
\end{array}\)
$\text{.}$