Cho 13gam Zn tác dụng với axit clohiđric. Sau phản ứng thu được kẽm clorua và thấy có khí hiđro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn
a) viết phương trình hóa học xảy ra
b) tính thể tích hiđro thoát ra được ở điền kiện tiêu chuẩn
c) tính thể tích khí hiđro ở trên để khử 130gam Fe2O3. Chất nào còn dư và lượng dư bao nhiêu gam? ( cho Zn=65, cl=35,5).
Giúp em vs đi ạ
Đáp án:
b) 4,48l
c) 120 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
nZn = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2\,mol\\
n{H_2} = nZn = 0,2\,mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
c)\\
nF{e_2}{O_3} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{130}}{{160}} = 0,8125\,mol\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
\dfrac{{0,8125}}{1} > \dfrac{{0,2}}{3} \Rightarrow \text{ $Fe_2O_3$ dư}\\
nF{e_2}{O_3} = 0,8125 – \dfrac{{0,2}}{3} = 0,75\,mol\\
mF{e_2}{O_3} = 0,75 \times 160 = 120g
\end{array}\)