Cho 14,44g hh Al và Fe cho tác dụng HNo3 dư thu 7,168l NO( spk duy nhất). Mặt khác cho 14,44g hh trên tác dụng 400ml AgNO3 aM thu 72,48g rắn. Tìm a

0 bình luận về “Cho 14,44g hh Al và Fe cho tác dụng HNo3 dư thu 7,168l NO( spk duy nhất). Mặt khác cho 14,44g hh trên tác dụng 400ml AgNO3 aM thu 72,48g rắn. Tìm a”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Xét TN1

   `Al+4HNO_3->Al(NO_3)_3+NO+2H_2O`

   `Fe+4HNO_3->Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O`

   Gọi `x,y` lần lươt là số mol `Al` và `Fe`

   `=>27x+56y=14,44(1)`

   `n_(NO)=\frac{7,168}{22,4}=0,32`

   Hay  `x+y=0,32  (2)`

   Từ `(1)  và  (2)`

   `=>` $\begin{cases}x=0,12(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$

   Xét `TN_2`

   Xét TH1 : `AgNO_3` dư

   `Fe+2AgNO_3->2Ag+Fe(NO_3)_2`

   `Al+3AgNO_3->3Ag+Al(NO_3)_3`

   Theo phương trình

   `n_(Ag)=0,76(mol)`

   `=>m_(Ag)=0,76.108=82,08>m_(rắn)`

   Xét `TH_2 : Al` tan hết

   Theo phương trình

   `n_(Ag)=0,36(mol)`

   `=>m_(rắn)=0,36.108+0,2.56=50,08<m_(rắn)`

   `=>` `Fe` tan một phần 

   Gọi `x` là số mol `Fe` phản ứng

   Theo phương trình

   `n_(Ag)=2x`

   `=>108(0,36+2x)-0,12.27-56x=72,48-14,44`

   `=>x=0,14(mol)`

   Theo phương trình

   `n_(AgNO_3)=0,36+2x=0,64(mol)`

   `=>C_M(AgNO_3)=\frac{0,64}{0,4}=1,6M`

   Chúc bạn học tốt~

   Bình luận