Cho 14,45g hỗn hợp gồm Fe, Al và Na vào 400g nước thu được dd A , chất rắn B và 6,72 lít khí ở đktc. Sục khí Cacbon đi oxit dư và dd A thấy sinh ra 11,7g kết tủa. Chất rắn B phản ứng vừa đủ với 100ml dd HCl 3,5M (D= 1,05g/ml) thu được dd C
a/ Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b/ Tính nồng độ % mỗi chất tan trong ddA và ddC.
Các bạn làm theo dạng đặt ẩn lập hệ nha!!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a/
$n_{H_2} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$n_{Al(OH)_3} = \frac{11,7}{78} = 0,15(mol)$
$n_{HCl} = 0,1.3,5 = 0,35(mol)$
Chất rắn B là $Fe$
Dung dịch A là $NaAlO_2$
$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2$
$NaAlO_2 + CO_2 + 2H_2O → Al(OH)_3 + NaHCO_3$
$⇒ n_{Al} = n_{NaAlO_2} = n_{Al(OH)_3} = 0,15(mol)$
$⇒ m_{Al} = 0,15.27 = 4,05(gam)$
Ta có : $n_{H_2} = \frac{1}{2}n_{Na} + \frac{3}{2}n_{Al}$
$⇒ n_{Na} = 2.(0,3 – 0,15.1,5) = 0,15(mol)$
$⇒ m_{Na} = 0,15.23 = 3,45(gam)$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
có : $n_{FeCl_2} = n_{H_2} = n_{Fe} = \frac{1}{2}n_{HCl} = \frac{1}{2}0,35 = 0,175(mol)$
$⇒ m_{Fe} = 0,175.56 = 9,8(gam)$
b/
có :
$m_{\text{dung dịch A}} = m_{Na} + m_{Al} + m_{H_2O} – m_{H_2}$
$= 3,45 + 4,05 + 400 – 0,3.2 = 406,9(gam)$
$⇒ C\%_{NaAlO_2} = \frac{0,15.82}{406,9}.100\% = 3,022\%$
có :
$m_{\text{dung dịch C}} = m_{Fe} + m_{\text{dung dịch HCl}} – m_{H_2}$
$= 9,8 + 100.1,05 – 0,175.2 = 114,45(gam)$
$⇒ C\%_{FeCl_2} = \frac{0,175.127}{114,45}.100\% = 19,42\%$