Cho 14,5g hỗn hợp 2 kim loại là Al và Cu vào 150ml dung dịch HCl sao phản ứng thu được 6,72 lít khí ở đktc và chất rắn B
a. Viết PTHH
b. tính khối lượng chất rắn B và phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c. tính nồng độ mol của axit cần dùng
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Cu}} = 9,1g\\
\% Al = 37,24\% \\
\% Cu = 62,76\% \\
c)\\
{C_{{M_{HCl}}}} = 4M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Al}} = n \times M = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{Cu}} = 14,5 – 5,4 = 9,1g\\
\% Al = \dfrac{{5,4}}{{14,5}} \times 100\% = 37,24\% \\
\% Cu = 100 – 37,24 = 62,76\% \\
c)\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} = 3 \times 0,2 = 0,6mol\\
{C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,6}}{{0,15}} = 4M
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
2al +6 hcl → 2alcl3 + 3h2
0,2 0,6 0,3
n(h2) =v÷22,4 =6,72÷22,4 =0,3 mol
m(al) =n×M =0,2 ×27 =5,4 (g)
m(cu) =m(hỗn hợp) – m(al)
= 14,5 -5,4 =9,1 (g)
%al = (5,4×100)÷14,5= 32,7%
%cu =100% -32,7% = 67,3%
CM=n÷v =0,6 ÷0,15 =4 M