Cho 14,7g hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp vào lượng dư dung dịch HCl 2M thu được dung dịch A và 5,6 lít khí H2 (đktc). Biết dung dịch HCl đã dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng và khối lượng riêng 1,2g/cm3. Khối lượng của dung dịch A là?
Đáp án:
344,2 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2R + 2HCl \to 2RC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,5\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,5 \times 110\% = 0,55\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,55}}{2} = 0,275\,l = 275\,ml\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = 275 \times 1,2 = 330g\\
{m_{{\rm{dd}}A}} = 14,7 + 330 – 0,25 \times 2 = 344,2g
\end{array}\)