Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại sắt và đồng vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở ( đktc)
a/ Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp dầu
b/ Nếu lấy toàn bộ lượng đồng kim loại có trong hỗn hợp trên cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% đun nóng. Hãy tính khối lượng H2SO4 đã phản ứng
a,
$Cu$ không tham gia phản ứng.
$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)$
$m_{Fe}=0,15.56=8,4g$
$\Rightarrow m_{Cu}=14,8-8,4=6,4g$
b,
$n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1(mol)$
$Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=2n_{Cu}=0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{ H_2SO_4}=0,2.98=19,6g$
Đáp án:
`PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`n_(H_2)=3.36/22.4=0.15(mol)`
`Theopt:n_(Fe)=n_(H_2)=0.15(mol)`
a,
`m_(Fe)=0.15\times=8.4(g)`
`m_(Cu)=m_(hh)-m_(Fe)=14.8-8.4=6.4(g)`
b,
`n_(Cu)=6.4/64=0.1(mol)`
`PTHH:Cu+2H_2SO_4->CuSO_4+SO_2+2H_2O`
`Theopt:n_(H_2SO_4)=2n_(Cu)=0.1\times2=0.2(mol)`
`m_(H_2SO_4)=0.2\times98=19.6(g)`
`m_(ddH_2SO_4)=(19.6\times100)/98=20(g)`