cho 14,8g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 3,46 lít khí H2. mặt khác cho 29,6g hỗn hợp trên tác dụng với H2so4 đặc n

Đáp án:

 Bài 1: 

a) $\% {m_{Fe}} = 58,44\% ;\% {m_{Cu}} = 41,56\% $

b) 4,3008 lít

Bài 2: 

a) 36,8 g

b) 0,35 mol

Giải thích các bước giải:

 Bài 1: 

a) + Trong 14,8 g hỗn hợp:

${n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,46}}{{22,4}} = 0,15446mol$

$ \Rightarrow {m_{Fe}} = 0,15446.56 = 8,65g$

$\begin{gathered}
   \Rightarrow \% {m_{Fe}} = \dfrac{{8,65}}{{14,8}}.100\%  = 58,44\%  \hfill \\
   \Rightarrow \% {m_{Cu}} = 100 – 58,44 = 41,56\%  \hfill \\ 
\end{gathered} $

b) 29,6 g hỗn hợp tác dụng với ${H_2}S{O_4}$ đặc nguội ⇒ khí sinh ra là $S{O_2}$; $Fe$ không phản ứng với ${H_2}S{O_4}$ đặc nguội

${m_{Cu}} = \dfrac{{29,6.41,56}}{{100}} = 12,3g \Rightarrow {n_{Cu}} = 0,192mol$

Bảo toàn electron: $2{n_{Cu}} = 2{n_{S{O_2}}} \Rightarrow {n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} = 0,192mol$

$ \Rightarrow {V_{S{O_2}}} = 0,192.22,4 = 4,3008(l)$

Bài 2: 

a) Phần 1: ${n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol$

Phần 2: 

Bảo toàn electron: $3{n_{Fe}} + {n_{FeO}} = 2{n_{S{O_2}}}$

$ \Rightarrow {n_{FeO}} = 2.0,35 – 3.0,2 = 0,1mol$

$ \Rightarrow {m_X} = {m_{Fe}} + {m_{FeO}} = 2.(0,2.56 + 0,1.72) = 36,8g$

b) Lượng $NaOH$ tối thiểu cần tác dụng với $S{O_2}$:

$NaOH + S{O_2} \to NaHS{O_3}$

$ \Rightarrow {n_{NaOH}} = {n_{S{O_2}}} = 0,35mol$