Cho 14,9 gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng hết với 250 ml dung dịch HCl (D= 0,5 g/ml) thu được 5,6 lít khí (đktc).
Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã tham gia phản ứng.
Cho 14,9 gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng hết với 250 ml dung dịch HCl (D= 0,5 g/ml) thu được 5,6 lít khí (đktc).
Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã tham gia phản ứng.
Đáp án:
%Fe =56,4%
%Zn = 43,6%
C% HCl =14,6%
Giải thích các bước giải:
nH2=5,6/22,4=0,25 mol
Gọi nFe=x mol; nZn=y mol
Ta có: 56x + 65y =14,9 g
Pt: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
x x mol
Pt: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
y y mol
=> Ta có hệ pt: 56x + 65y =14,9
x + y =0,25
=> x=0,15; y=0,1 mol
%Fe = 0,15.56.100%/14,9=56,4%
%Zn = 0,1.65.100%/14,9=43,6%
mddHCl = 250.0,5=125g
mHCl = 2(x+y).36,5=2.0,25.36,5=18,25g
C% HCl = 18,25.100%/125=14,6%