Cho 15,15g hh Fe, Al tác dụng hết dd H2SO4 đặc, nóng thu được 13,441 lít khí SO2 (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
Cho 15,15g hh Fe, Al tác dụng hết dd H2SO4 đặc, nóng thu được 13,441 lít khí SO2 (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
$n_{SO_2}=13,441/22,4=0,6mol$
$2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+6H_2O+3SO_2$
$2Al+6H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+6H_2O+3SO_2$
Gọi $n_{Fe}=a;n_{Al}=b$
Ta có :
$m_{hh}=56a+27b=15,15$
$n_{SO_2}=1,5a+1,5b=0,6$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix}
56a+27b=15,15 & \\
1,5a+1,5b=0,6 &
\end{matrix}\right.$
$\left\{\begin{matrix}
a=0,15 & \\
b=0,25 &
\end{matrix}\right.$
$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,15.56.100\%}{15,15}=55,46\%$
$\%m_{Al}=100\%-55,46\%=55,54\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2Fe+6H2SO4—>Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2$
x———————————————1,5x(mol)
$2Al+6H2SO4—>Al2(SO4)3+6H2O+3SO2$
y——————————————-1,5y(mol)
$nSO2=13,44/22,4=0,6(mol)$
Ta có hpt
$56x+27y=15,15$
$1,5x+1,5y=0,6$
=>$x=0,15,y=0,25$
=>%$mFe=0,15.56/15,15.100$%$=55,46$%
=>%$mAl=100-55,46=55,54$%