Cho 15,2 g hỗn hợp gồm R và C tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 6,72 lít khí So2 a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra b) Tính

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a,$2Fe+6H_{2}SO_{4}→Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3SO_{2}+6H_{2}O$

       x                                                            $\frac{3}{2}x$

$Cu+2H_{2}SO_{4}→CuSO_{4}+SO_{2}+2H_{2}O$

   y                                                y

b,Gọi số mol của Fe và Cu là x,y

Ta có $n_{SO_{2}}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$⇒\frac{3}{2}x+y=0,3$    (*)

Ta có $m_{Fe}=56x$

$m_{Cu}=64y$

$⇒56x+64y=15,2$      (**)

Từ (*) và (**) ta có hpt:$\left \{ {{\frac{3}{2}x+y=0,3} \atop {56x+64y=15,2}} \right.$ 

$⇔\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right.$

$⇒m_{Fe}=56×0,1=5,6(g)$

$⇒\%m_{Fe}=\frac{5,6×100}{15,2}≈36,8\%$

$⇒\%m_{Cu}=100-36,8=63,2\%$