Cho 15,2 gam hỗn hợp rượu etilic và axit axetic tác dụng hoàn toàn với dung dịch Na2co3 sau phản ứng thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc)
a) viết pthh.
b) tính thành phần % về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
c) cho toàn bộ sản phẩm thu được tác dụng với Natri dư. Tính thể tích khí thu được ở đktc
Cho 15,2 gam hỗn hợp rượu etilic và axit axetic tác dụng hoàn toàn với dung dịch Na2co3 sau phản ứng thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) a) viết pthh
By Everleigh
Đáp án:
b) 39,47% và 60,53%
c) 3,36l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2C{H_3}COOH + N{a_2}C{O_3} \to 2C{H_3}COONa + C{O_2} + {H_2}O\\
b)\\
nC{O_2} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol\\
nC{H_3}COOH = 2nC{O_2} = 0,1\,mol\\
\% mC{H_3}COOH = \dfrac{{0,1 \times 60}}{{15,2}} \times 100\% = 39,47\% \\
\% m{C_2}{H_5}OH = 100 – 39,47 = 60,53\% \\
c)\\
2{C_2}{H_5}OH + 2Na \to 2{C_2}{H_5}ONa + {H_2}\\
2C{H_3}COOH + 2Na \to 2C{H_3}COONa + {H_2}\\
n{C_2}{H_5}OH = \dfrac{{9,2}}{{46}} = 0,2\,mol\\
n{H_2} = \dfrac{{0,2}}{2} + \dfrac{{0,1}}{2} = 0,15\,mol\\
V{H_2} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l
\end{array}\)
Đáp án:
$a/$
$C2H5OH + Na2CO3 -X->$
2CH3COOH + Na2CO3 –> 2CH3COONa + CO2 ↑ + H2O
0,1 0,05
$nCO2 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)$
$b/$
%$mCH3COOH = $$\frac{0,1.60}{15,2}$$.100 = 39,47$%
%$mC2H5OH = 100 – 39,47 = 60,53$%
$c/$
C2H5OH + Na –> C2H5ONa + 1/2H2
0,2 0,1
CH3COOH + Na –> CH3COONa + 1/2H2
0,1 0,05
$mC2H5OH = mhh – mCH3COOH$
⇔$mC2H5OH = 15,2 – 0,1.60 = 9,2$
$nC2H5OH = 9,2/46 = 0,2 (mol)$
$nH2 = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)$
$VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)$