Cho 15,3 g hh Cu, Zn Mg tác dụng vừa đủ với 200g dd HCL tạo ra 4,48l khí H2 thu được dd X và còn lại 6,4 g chất rắn không tan .Nồng độ phần trăm của đ

0 bình luận về “Cho 15,3 g hh Cu, Zn Mg tác dụng vừa đủ với 200g dd HCL tạo ra 4,48l khí H2 thu được dd X và còn lại 6,4 g chất rắn không tan .Nồng độ phần trăm của đ”

1. Đáp án:

    ` C\%_{MgCl_2}=4,55%`

   Giải thích các bước giải:

    Cho Cu, Zn, Mg vào dung dịch HCl có 6,4g chất rắn không tan

   `=>m_{Cu}=6,4\ (gam)=> m_{Zn}+m_{Mg}=15,3-6,4=8,9\ (gam)`

   Gọi số mol Zn, Mg trong 8,9g lần lượt là a, b `=> 65a+24b=8,9`

   \(Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol\to a+b=0,2\)

   Giải được `a=b=0,1\ (mol)`

   `=> n_{MgCl_2}=0,1\ (mol)=> m_{MgCl_2}=0,1*95=9,5\ (gam)`

   BTKL: `15,3+200=m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}+6,4+0,2*2=>m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=208,5\ (gam) `

   `=> C\%_{MgCl_2}={9,5}/{208,5}*100%=4,55%`

   Bình luận

2. Đáp án:

   4,56%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   n{H_2} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
   hh:Mg(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
   24a + 65b = 8,9\\
   a + b = 0,2\\
    \Rightarrow a = b = 0,1\,mol\\
   m{\rm{dd}} = 8,9 + 200 – 0,2 \times 2 = 208,5g\\
   C\% MgC{l_2} = \dfrac{{0,1 \times 95}}{{208,5}} \times 100\%  =4,56\% 
   \end{array}\)

   Bình luận