Cho 15,3g oxit của kim loại hóa trị II vào nước thu được 200g dung dịch bazơ với nồng độ 8,55%. Công thức của oxt trên là :
A.Na2O B.CaO C.BaO
Mn giải chi tiết giúp mình với ạ
Cho 15,3g oxit của kim loại hóa trị II vào nước thu được 200g dung dịch bazơ với nồng độ 8,55%. Công thức của oxt trên là :
A.Na2O B.CaO C.BaO
Mn giải chi tiết giúp mình với ạ
Đáp án:
\(C\)
Giải thích các bước giải:
\(\text{Gọi kim loại hóa trị II là R.}\\ ⇒Oxit:\ RO\\ PTHH:\ RO+H_2O\to R(OH)_2\\ m_{R(OH)_2}=200\times 8,55\%=17,1\ g.\\ \text{Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có:}\\ m_{H_2O}=m_{bazơ}-m_{oxit}=17,1-15,3=1,8\ g.\\ ⇒n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{RO}=n-{H_2O}=0,1\ mol.\\ ⇒M_{RO}=\dfrac{15,3}{0,1}=153\ g/mol.\\ ⇒M_{R}+16=153\\ ⇒M_{R}=137\ (Ba)\\ ⇒Oxit:\ BaO\\ \text{⇒ Chọn C.}\)
chúc bạn học tốt!
đặt công thức oxit cần tìm là: XO
mX(OH)2= C%*mdd/100=8.55*200/100=17.1g
áp dụng bảo toàn khối lượng: mH2O=17.115.3=1.8g =>nH2O=1.8/18=0.1mol
pt: XO + H2O–> X(OH)2
0.1 0.1
MXO=15.3/0.1=153 g/mol
=> MX= MXO – MO2= 153-16=137
Vậy X là Ba. CTHH của oxit là BaO
Hidden ninja