Cho 15,6 g hỗn hợp 2 kim loại là R hoá trị II và Nhôm tác dụng với dung dịch axit
sunfuric loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch 2 muối và 17,92 lít khí (đktc)
a) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra?
b) Tính khối lượng muối thu được sau thí nghiệm và thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M tối
thiểu cần dùng?
c) Xác định R. Biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là 1 : 2
a) $R$ + $H_{2}SO_{4}$ → $RSO_{4}$ + $H_{2}$↑ (1)
$2Al$ + $3H_{2}SO_{4}$ → $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ + $3H_{2}$↑ (2)
b) $n_{H_{2}}$ = $\frac{17,92}{22,4}$ =$0,8$ (mol)
Từ PT (1);(2)⇒$n_{H_{2}}$ = $n_{H_{2}SO_{4}}$
⇒ $n_{H_{2}SO_{4}}$ = $0,8$ (mol)
$V_{H_{2}SO_{4}}$ = $\frac{0,8}{2}$ = $0,4$ (l)
c) Gọi $\left \{ {{n_{R}=x} \atop {n_{Al}=y}} \right.$
Từ PT (1);(2) ⇒ $n_{H_{2}}$ = $x+1,5y$ = $0,8$ (mol) (3)
Có: trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là 1 : 2 ⇒ $2x-y$ = 0 (4)
Giải hệ (3);(4) ⇒ \(\left[ \begin{array}{l}x=0,2\\y=0,4\end{array} \right.\)
có $m_{hỗn hợp}$ = $m_{R}$ + $m_{Al}$ = $15,6$ (g)
⇔ 0,2R + 27.0,4 = 15,6
⇒ R = 24
Vậy R là Mg(magie)
HOK TỐT