. Cho 15,6 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng,
dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 17,92 lít khí (đktc).
a. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính thể tích dung dịch H2SO4 1,5M đã tham gia các phản ứng.
Đáp án:
b) 10,8g và 4,8g
c) 0,533l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
n{H_2} = \dfrac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
24a + 27b = 15,6\\
a + 1,5b = 0,8\\
= > a = 0,2b = 0,4\\
mMg = 0,2 \times 24 = 4,8g\\
mAl = 0,4 \times 27 = 10,8g\\
c)\\
n{H_2}S{O_4} = n{H_2} = 0,8\,mol\\
V{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,8}}{{1,5}} = 0,533l
\end{array}\)