Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Feo phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H2 (Đktc). Tính V
Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Feo phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H2 (Đktc). Tính V
Đáp án:
\({V_{HCl}} = 0,5l = 500ml\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
{m_{FeO}} = 15,6 – 8,4 = 7,2\\
{n_{FeO}} = \dfrac{{7,2}}{{72}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{Feo}} = 0,5mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{0,5}}{1} = 0,5l = 500ml
\end{array}\)
lítĐáp án:
Giải thích các bước giải:
Fe + 2HCl –> FeCl₂ + H₂
a a
FeO + 2HCl –> FeCl₂ + H₂O
b
nH₂ = $\frac{3,36}{2,24}$ =0,15 mol
=> a = 0,15 mol
56.0,15+ 72b=15,6 => b=0,1mol
VHCl =l$\frac{(2.0,15+2.0,1)}{1}$ =0,5 lít