Cho 15,68 lít hỗn hợp x gồm cl2 và o2 phản ứng với vừa đủ 22,2 g hỗn hợp y gồm mg và al thu đượ được 60,2 gam hỗn hợp z phần trăm khối lượng al trong

0 bình luận về “Cho 15,68 lít hỗn hợp x gồm cl2 và o2 phản ứng với vừa đủ 22,2 g hỗn hợp y gồm mg và al thu đượ được 60,2 gam hỗn hợp z phần trăm khối lượng al trong”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Theo bảo toàn khối lượng ta có m_X = m_Z – m_Y = 60,2 – 22,2 = 37,8 (gam)

   Đặt số mol Cl₂ là x mol; số mol O₂ là y mol.

   Ta có: x + y = n_X = 0,7 mol và m_X = 71x + 32y = 38 gam

   Giải hệ trên ta có x = 0,4 và y = 0,3

   Gọi số mol Mg là a mol; số mol Al là b mol → 24a + 27b = 22,2 (1)

   Các quá trình cho e:

   Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

   Al⁰ → Al⁺³ + 3e

   Các quá trình nhận e:

   Cl₂ + 2e → 2Cl^–

   O₂ + 4e → 2O^-2

   Theo bảo toàn electron ta có 2.n_Mg + 3.n_Al = 2.n_Cl2 + 4.n_O2 → 2a + 3b = 2. 0,4 + 4.0,3 = 2 (mol) (2)

   Giải hệ (1) và (2) ta có a = 0,7 và b = 0,2

   Phần trăm khối lượng của Al trong Y là: %m_Al=0,2.27.100%/22,2 = 24,32%

   Bình luận

2. Đáp án:

    24,32%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   mhhX = mhhZ – mhhY = 60,2 – 22,2 = 38g\\
   hhX:C{l_2}(a\,mol),{O_2}(b\,mol)\\
   nhh = \dfrac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7\,mol\\
   a + b = 0,7\\
   71a + 32b = 38\\
    =  > a = 0,4;b = 0,3\\
   hhY:Al(x\,mol),Mg(y\,mol)\\
   BT\,e\\
   3x + 2y = 2 \times 0,4 + 4 \times 0,3(1)\\
   27x + 24y = 22,2\\
    =  > x = 0,2y = 0,7\\
   \% mAl = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{22,2}} \times 100\%  = 24,32\% 
   \end{array}\)

    

   Bình luận