Cho 15,68 lít hỗn hợp gồm hai khí CO và CO2 ở đktc có khối lượng là 27,6 gam. Tính thành phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp.
Cho 15,68 lít hỗn hợp gồm hai khí CO và CO2 ở đktc có khối lượng là 27,6 gam. Tính thành phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Số mol hỗn hợp: nCO, CO2 = 15,68 /22,4 = 0,7
Gọi số mol CO và CO2 là x và y (x, y > 0)
Ta có PTĐS: x + y = 0,7 => x = 0,7 – y (1)
28x + 44y = 27,6 (2)
Thay x = 0,7 – y vào (2) giải ra ta được: x = 0,2; y = 0,5
mCO = 0,2.28 = 5,6 gam; mCO2 = 0,5.44 = 22 gam
%mCO2 = 79,7% ; % mCO = 20,3 %
`n_{hh}=\frac{15,68}{22,4}=0,7` `(mol)`
Gọi số mol của CO và CO2 lần lượt là a, b.
Theo đề bài ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{28a+44b=27,6} \atop {a+b=0,7}} \right.$ $⇔$ $\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,5}} \right.$
$m_{CO}=0,2.28=5,6$ $(g)$
$\%m_{CO}=$`\frac{5,6}{27,6}.100\%=20,29\%`
$\%m_{CO_2}=100\%-20,29\%=79,71\%$