Hóa học Cho 15,6g kali vào 200ml dd KOH 1M Tính nồng độ mol của dd sau phản ứng 16/09/2021 By Aubrey Cho 15,6g kali vào 200ml dd KOH 1M Tính nồng độ mol của dd sau phản ứng
Đáp án: $C_M=3M$ Giải thích các bước giải: $n_K=\dfrac{15,6}{39}=0,4\ mol$ $n_{KOH}=0,2.1=0,2\ mol$ Thêm K vào dung dịch KOH: $2K+2H_2O\to 2KOH+H_2\\0,4\hspace{3cm}0,4$ thu được tổng số mol KOH là: 0,4+0,2=0,6 mol Vậy nồng độ KOH : $C_M=\dfrac{0,6}{0,2}=3M$ Trả lời
n K=$\frac{15,6}{39}$ =0,4 (mol) n KOH=0,2.1=0,2 (mol) vì trong dd KOH có H2O: 2K+2H2O→2KOH+H2↑ 0,4→ 0,4 (mol) ⇒∑ n KOH=0,4+0,2=0,6 (mol) Vdd sau pứ=Vdd ban đầu=200 (ml)=0,2 (l) ⇒CM KOH=$\frac{0,6}{0,2}$ =3 (M) ———————Nguyễn Hoạt———————– Trả lời
Đáp án:
$C_M=3M$
Giải thích các bước giải:
$n_K=\dfrac{15,6}{39}=0,4\ mol$
$n_{KOH}=0,2.1=0,2\ mol$
Thêm K vào dung dịch KOH:
$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2\\0,4\hspace{3cm}0,4$
thu được tổng số mol KOH là: 0,4+0,2=0,6 mol
Vậy nồng độ KOH : $C_M=\dfrac{0,6}{0,2}=3M$
n K=$\frac{15,6}{39}$ =0,4 (mol)
n KOH=0,2.1=0,2 (mol)
vì trong dd KOH có H2O:
2K+2H2O→2KOH+H2↑
0,4→ 0,4 (mol)
⇒∑ n KOH=0,4+0,2=0,6 (mol)
Vdd sau pứ=Vdd ban đầu=200 (ml)=0,2 (l)
⇒CM KOH=$\frac{0,6}{0,2}$ =3 (M)
———————Nguyễn Hoạt———————–