Cho 15,6gam hỗn hợp Y chứa Fe và FeO tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl thu được 3,36lít khói đktc và dung dịch B
a) tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp Y
b) tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp Y
c) tính nồng độ mol/l của HCl đã dùng
d) cho dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO3 vừa đủ. Tính khối lượng kết tủa tạo thành
Cho 15,6gam hỗn hợp Y chứa Fe và FeO tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl thu được 3,36lít khói đktc và dung dịch B a) tính khối lượng từng chất t
By Rose
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 8,4g\\
{m_{FeO}} = 7,2g\\
b)\\
\% Fe = 53,85\% \\
\% FeO = 46,15\% \\
c)\\
{C_{{M_{HCl}}}} = 1M\\
d)\\
{m_{AgCl}} = 71,75g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
{m_{FeO}} = 15,6 – 8,4 = 7,2g\\
b)\\
\% Fe = \dfrac{{8,4}}{{15,6}} \times 100\% = 53,85\% \\
\% FeO = 100 – 53,85 = 46,15\% \\
c)\\
{n_{FeO}} = \dfrac{{7,2}}{{72}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{FeO}} = 0,5mol\\
{C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{{0,5}}{{0,5}} = 1M\\
d)\\
FeC{l_2} + 2gN{O_3} \to 2AgCl + Fe{(N{O_3})_2}\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{FeO}} = 0,15 + 0,1 = 0,25mol\\
{n_{AgCl}} = 2{n_{FeC{l_2}}} = 0,5mol\\
{m_{AgCl}} = 0,5 \times 143,5 = 71,75g
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Theo bài: n H2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol
a/ PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
0,15 ←0,3 ←0,15← 0,15 mol
⇒mFe =0,15.56 = 8,4 g ⇒ mFeO = 15,6 – 8,4 = 7,2 g ⇒ nFeO = 7,2 : 72 = 0,1 mol
b/ %mFe = 8,4:15,6 .100% = 53,85% ⇒ %mFeO = 100-53,85= 46,15%
c/ FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O (2)
0,1 → 0,2 → 0,1
∑nHCl = nHCl (1) + nHCl(2) = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol
⇒CmHCl = 0,5:0,5 = 1M
d/ dung dịch B gồm: FeCl2 (1) và FeCl2 (2) = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol
FeCl2 + 2AgNO3 đủ→ 2AgCl ↓ + Fe(NO3)2
0,25 → 0,5 mol
⇒mAgCl = 0,5.1435 = 71,75 g