Cho 15,75g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư , thu được 3,36 lít khí ( điều kiện tính chất ).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b. Tính khối lượng dung dịch muối thu được.
Cho 15,75g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư , thu được 3,36 lít khí ( điều kiện tính chất ).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b. Tính khối lượng dung dịch muối thu được.
Đáp án:
`m_(Zn)=9.75g`
`m_(Cu)=6g`
`m_(\text{muối})=32.2g`
Giải thích các bước giải:
Ta có:
`m_(Cu)+m_(Zn)=15.75g(1)`
Khi cho hh `Cu` và `Zn` vào dd `H_2SO_4` loãng thì chỉ có `Zn` phản ứng
`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`
`n_(H_2)=3.36/22.4=0.15(mol)`
`\text{Theo pt:} n_(Zn)=n_(ZnSO_4)=n_(H_2)=0.15(mol)`
`m_(Zn)=0.15·65=9.75(g)(2)`
Từ `(1)` và `(2)`
`->m_(Cu)=15.75-9.75=6(g)`
Dung dịch muối thu được là `ZnSO_4`
`m_(\text{muối})=m_(ZnSO_4)=0.2·161=32.2(g)`
a, `Cu` không tác dụng được với `H_2SO_4` loãng do đó phương trình chỉ xảy ra một phản ứng.
Do đó `3,36l` là của `H_2`.
`=> n_(H_2)=(3,36)/(22,4)=0,15 mol`
PTHH:
`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`
`0,15` `0,15` `0,15(mol)`
`=> m_(Zn)= n*M=0,15*65=9,75g`
`=>%m_(Zn)=((9,75)/(15,75))*100=61,9%`
`m_(Cu)=m_(HH)-m_(Zn)=15,75-9,75=6`
`%m_(Cu)=((6/(15,75))*100=38,1%`