cho 15,75g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 33,6l khí (đktc)
a) tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b) tính khối lượng muối thu được
cho 15,75g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 33,6l khí (đktc)
a) tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b) tính khối lượng muối thu được
Đáp án:
a,nH2=3.36/22.4=0.15(mol)
Zn+ H2SO4—–>ZnSO4+H2
nZn=nH2=0.15(mol)
mZn=0.15*65=9.75(g)
mCu=15.75-9.75=6(g)
b,nH2=nZnSO4=0.15(mol)
mZnSO4=0.15*161=24.15
*,CHú thích :Cu ko phản ứng với H2SO4 vì Cu đứng sau H trong dãy hđ hóa học
Đáp án:
\({m_{Zn}} = 9,75{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Cu}} = 6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
3,36 lít khí mới đúng em nhé.
Vì \(Cu\) không tác dung với \(H_2SO_4\) loãng nên phản ứng xảy ra:
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,15.65 = 9,75{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Cu}} = 15,75 – 9,75 = 6{\text{ gam}}\)
\({n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{ZnS{O_4}}} = 0,15.(65 + 96) = 24,15{\text{ gam}}\)